Как найти концентрацию и pH в растворах?

[aaaaaaaa]

Объясните как решать ?

Примеры:

1)Найти концентрацию вещества HN в растворе с pH=3;

 

2)Найти pH H2SO4 в растворе с C=0,05 моль/л;

 

3) концентрацию KOH , pH=14;

[Himan]

  aaaaaaaa сказал:

Объясните как решать ?

Примеры:

1)Найти концентрацию вещества HN в растворе с pH=3;

Решение.

 

–lg с(Н⁺) = 3, значит, с(Н⁺) = 10^-3= 0,001 моль/л.

 

Ответ: концентрация HN равна 0,001 моль/л.

[Himan]

  aaaaaaaa сказал:

2)Найти pH H2SO4 в растворе с C=0,05 моль/л;

Решение.

 

H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄^–

 

С(H₂SO₄) = C(H) = C(HSO₄) = 0,05 моль/л

 

рН = –lg 0,05 = –lg (5•10^–2) = –lg 5 +(–lg 10^-2) = –0,7 + 2 = 1,3.

 

Ответ: pH = 1,3.

[Himan]

  aaaaaaaa сказал:

3) концентрацию KOH , pH=14;

Решение.

 

Для водных растворов выполняется соотношение: рН + рОН = 14.

Отсюда pOH = 14 – pH = 14 - 14 = 0

Следовательно, с(ОН^–) = 10⁰ = 1 моль/л.

Концентрация сильного электролита гидроксида калия равна концентрации гидроксид-ионов, т.е. С(KOH) = 1 моль/л.

[mypucm]

  aaaaaaaa сказал:

Объясните как решать ?

Примеры:

1)Найти концентрацию вещества HN в растворе с pH=3;

 

2)Найти pH H2SO4 в растворе с C=0,05 моль/л;

 

3) концентрацию KOH , pH=14;

Мдя-мдя. А что же это за таинственное вещество HN? Himan решил, что это некая сильная кислота. А вдруг - слабая?

 

Задачка про pH 0,05 моль/л H2SO4 содержит подвох - серная кислота все-таки диссоциирует по обеим ступеням, Himan учел диссоциацию только по первой. Фишка в том, что рК2 у H2SO4 примерно на уровне того рН, что насчитал Himan, соответственно, по второй ступени кислота продиссоциирует не полностью. А вот насколько не полностью - это надо знать рК2, а в разных справочниках приводят разные варианты. Ну и тут важен вопрос - какое значение рК считает правильным преподаватель.

[Вивьен]

Помогите пожалуйста

Нужно найти pH щелочи Sr(OH)2

если m(масса)=0,6 г

альфа = 100% (т.к. сильная щелочь)

Vр-ра = 200 мл

 

*вроде бы все высчитываю, но ответ 12,4 или 11,7 считается неверным(

заранее благодарна

[FilIgor]

  Вивьен сказал:

Помогите пожалуйста

Нужно найти pH щелочи Sr(OH)2

если m(масса)=0,6 г

альфа = 100% (т.к. сильная щелочь)

Vр-ра = 200 мл

 

*вроде бы все высчитываю, но ответ 12,4 или 11,7 считается неверным(

заранее благодарна

Ответ 12,7?

[Вивьен]

  FilIgor сказал:

Ответ 12,7?

честно? не знаю... если б был ответ - не мучилась

но единственное, в чем просвятили - здесь влияет на решение диссоциация:

Sr(OH)2---> Sr(+2) + 2OH(-1)

[FilIgor]

  Вивьен сказал:

честно? не знаю... если б был ответ - не мучилась

но единственное, в чем просвятили - здесь влияет на решение диссоциация:

Sr(OH)2---> Sr(+2) + 2OH(-1)

Естественно, влияет! Без нее, собственно, ничего бы и не было.

1. Определяете нормальную концентрацию.

2. Берете от нее обратный десятичный логарифм.

3. Вычитаете полученное значение из 14.

[Вивьен]

N = 0,6/ (122*0,2) = 0,025 моль/л

ОН = N*альфа = 0,025

pOH = -lg0,025 = 1,6

pH = 14-1,6 = 12,7

вердикт преподователя - у вас не верный ход решения :(

или аналогичная ситуация:

N = 0,6/(61*0,2)=0,05

Э=61, т.к. 2ОН

......расчет

pH = 11,7 (тоже неверно)